氫離子或氫氧根濃度濃度大于1mol/L的溶液不采用pH表示，而直接用多少mol/L氫離子或氫氧根離子來表示。所以濃1鹽酸、濃硝1酸的酸性都不用pH表示。
鹽酸（1 mol/L）的pH為0.
鹽酸（10 mol/L）的pH為-1
濃鹽酸質量濃度是36.5％，比重1.19，摩爾濃度12mol/l左右
pH=-log(H+)=-log(12)=-1.08左右
PH=1就表示濃度是0.1mol/L，PH=2就表示氫離子濃度是0.01mol/L；根據氫離子的mol數，比如0.1mol，加水加到相應的體積，工業用鹽酸，就是1L，就得到的PH=1的鹽酸水溶液，PH值不同只是加水量的不同而已。
鐵銹和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設需要溶質質量分數為40%的濃鹽酸的體積為（密度為1.2g/mL）x，安慶鹽酸，根據稀釋前后溶質質量不變可得：600g*10%=x*1.2g/mL*40% 解得 x=125mL根據金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發生反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅1粉，鹽酸生產公司，發生反應Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2，過濾得到銅.
硅與鹽酸反應嗎?
si+4hcl-siCl4+2H2硅可與氫氟1酸反應，與其他酸不反應.硅于鹽酸是反應的，因為這題我問過我的化學老師，鹽酸哪里有賣的，他說硅的金屬活動性比較強，是排在氫的前面，能與鹽酸反應，反應生成氫氣和氯1化硅。
貯存很久的漂白1粉變了質，主要成分由氯化鈣和次氯酸鈣變成氯化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體
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